Химические свойства углерода и кремния

Химические свойства углерода

Так как электроотрицательность углерода невысока, то простые вещества являются хорошими восстановителями. Легче окисляется мелкокристаллический углерод, труднее – графит, ещё труднее – алмаз.

Аллотропные модификации углерода окисляются кислородом (горят) при определённых температурах воспламенения: графит воспламеняется при 600 °С, алмаз – при 850-1000 °С. Если кислород находится в избытке, образуется оксид углерода(IV), если в недостатке – оксид углерода(II):

С + О2 = СО2

2С + О2 = 2СО

Углерод восстанавливает оксиды металлов. При этом получают металлы в свободном виде. Например, при прокаливании оксида свинца с коксом выплавляется свинец:

PbO + C = Pb + CO

восстановитель: C0 – 2e => C+2

окислитель: Pb+2 + 2e => Pb0

Окислительные свойства углерод проявляет и по отношению к металлам. При этом он образует разного рода карбиды. Так, с алюминием проходит реакции при высокой температуре:

3C + 4Al = Al4C3

C0 + 4e => C-4                              3

Al0 – 3e => Al+3                            4

Химические свойства соединений углерода

1) Так как прочность монооксида углерода велика, то он вступает в химические реакции при высоких температурах. При значительном нагревании проявляются высокие восстановительные свойства монооксида углерода. Так, он вступает в реакцию с оксидами металлов:

CuO + CO => Cu + CO2

При повышенной температуре (700 °С) он воспламеняется в кислороде и горит голубым пламенем. По этому пламени можно узнать, что в результате реакции образуется углекислый газ:

CO + O2 => CO2

2) Двойные связи в молекуле диоксида углерода достаточно прочны. Для их разрыва требуется значительная энергия (525,6 кДж/моль). Поэтому диоксид углерода довольно инертен. Реакции, в которые он вступает, часто происходят при высоких температурах.

Диоксид углерода проявляет кислотные свойства в реакции с водой. При этом образуется раствор угольной кислоты. Реакция происходит обратимо.

Диоксид углерода как кислотный оксид реагирует со щелочами и основными оксидами. При пропускании углекислого газа через раствор щёлочи может образоваться либо средняя, либо кислая соль.

3) Угольная кислота обладает всеми свойствами кислот и взаимодействует со щелочами и основными оксидами.

Химические свойства кремния

Кремний более активен, чем углерод, и окисляется кислородом уже при 400 °С. Окислять кремний могут другие неметаллы. Эти реакции обычно идут при более высокой температуре, чем с кислородом. В таких условиях кремний взаимодействует с углеродом, в частности с графитом. При этом образуется карборунд  SiC– очень твёрдое вещество,  уступающее по твёрдости только алмазу.

Кремний может быть и окислителем. Это проявляется в реакциях с активными металлами. Например:

Si + 2Mg = Mg2Si

Более высокая активность кремния по сравнению с углеродом проявляется в том, что он, в отличие от углерода, вступает в реакции с щелочами:

Si + NaOH + H2O => Na2SiO3 + H2

Химические свойства соединений кремния

1) Прочные связи между атомами в кристаллической решётке диоксида кремния объясняют невысокую химическую активность. Реакции, в которые вступает этот оксид, происходят при высоких температурах.

Оксид кремния является кислотным оксидом. Как известно, в реакцию с водой он не вступает. Его кислотная природа проявляется в реакции со щелочами и основными оксидами:

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

Реакции с основными оксидами проходят при высоких температурах.

Окислительные свойства оксид кремния проявляет слабо. Он восстанавливается некоторыми активными металлами.

2) Кремниевую кислоту из оксида получить нельзя. С этой целью следует использовать силикаты

Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl

Кремниевые кислоты подобно угольной являются слабыми и неустойчивыми. Они постепенно разлагаются на воду и оксид кремния

H2SiO3 = H2O + SiO2

Нужна помощь в учебе?